Question

(12分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

（1）写出元素符号：A________，D________，E________。

（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：___________________________________。

（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_____________________。

（4）D的固态氧化物为________。

Answer

（1）Na；Si；P

（2）

（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O

（4）SiO2

【解析】

试题分析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应：C为铝；A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素：A为钠、B为镁；A、C、F三种原子最外层共有11个电子：F为氯；D的核外电子排布为：2 8 4，所以D为硅；E的核外电子排布为：2 8 5，所以E为磷。

考点：考查了元素周期表和原子结构的相关知识。