Question

(14分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是

________________________________，________________________________。

（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N^3－)。

Answer

（1）；离子键

（2）2；、

（3）复分解

（4）r（Na+）＜r（N3-）

【解析】

试题分析：（1）Na3N电离出Na+、N3-，H2O电离出H+、OH-，N3-和H+结合成为NH3，Na+与OH-结合成为NaOH，所以Na3N为离子化合物，是由离子键结合形成的，其电子式为：．

（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①，属于复分解反应。

氨气和盐酸反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl②

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O③

通过方程式知，生成的盐有NaCl、NH4Cl，所以生成两种盐。

其电子式分别为：和

（4）Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，故Na+的半径比N3-半径小，r（Na+）＜r（N3-）。

考点：考查了元素化合物的性质、化学键、电子式、离子半径的比较等知识。