下列说法中,正确的是
A.s区元素都是金属元素
B.p区元素全部都是非金属元素
C.d区、ds区和f区由副族元素组成
D.s区和p区由主族和0族元素组成
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_________________________,该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是
________________________________,________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)________ (填“>”“=”“<”) r(N3-)。
(14分)分析下图,回答以下问题:
(1)水电解生成H2,首先要解决的问题是________________________________。
(2)氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富,还有哪些优点:
①________________________________,②_____________________________。
(3)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向,氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液,写出正负极上的电极反应:
正极________________________________,负极________________________________。
(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为________。
(2)Z2X属于________(共价或离子)化合物。
(3)Z2Y2中含有________键和________键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。
(12分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出元素符号:A________,D________,E________。
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程:___________________________________。
(3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:_____________________。
(4)D的固态氧化物为________。
某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是
A.R元素属于第ⅡA族
B.R元素在周期表里处于第四周期
C.R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D.R元素气态氢化物的分子式为H2R