Question

(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是____  ____  ____ ____ (用元素符号表示)。

（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。

（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________。

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________。

Answer

（14分，第（1）小题4分，其它每空2分）（1）F、Al 、Cl、Ca ；

（2）Na ； F ； F＜ Cl＜ Al＜ Na （3）HF分子间能形成氢键 （4）12

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，则B是钠，C是铝，D是S或Cl。A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，原子序数最大，则E是钙。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，则晶胞中钙的个数或8×1/8+6×1/2＝4，阴离子个数是8个，即化学式为CaA2，所以A是F，D是Cl。

（1）根据以上分析可知A、C、D、E四种元素依次是F、Al 、Cl、Ca。

（2）金属性越强第一电离能越大，则上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是Na。非金属性越强电负性越大，则电负性最大的是F。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为F＜ Cl＜ Al＜ Na。

（3）HF分子间能形成氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。

（4）A和E的化合物是CaF2，立方体的顶点被8个立方体共用，则晶体中每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子均位于面心处，因此共有个12个。

考点：考查元素推断、第一电离能、电负性、原子半径、氢键及晶胞结构