Question

（14分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①在生成物中，A的晶体类型为     ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为      。

②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

（2）①已知CN^—与N₂结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        。

②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q^2＋的未成对电子数是          。

③在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x＋＋xR—H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺

交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为       。

Answer

（14分，每空2分）（1）① 离子晶体；sp ②O＞N＞C＞K （2）①1：1

②3d84s2； 4 ③ [CrCl (H2O)5]2＋

【解析】

试题分析：（1）①根据原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶体类型为离子晶体。含极性共价键的分子是CO2，CO2是直线型结构，中心原子轨道杂化类型为sp。

②非金属性越强电负性越大。则除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K。

（2）①已知CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成，单键都是σ键，则HCN分子中键与键数目之比为1：1。

②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2，这说明应该是第四正确第Ⅷ族，其中T是镍，Q是铁，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2；Q2＋的3d轨道中含有6个电子，则未成对电子数是4。

③中和生成的氢离子需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，根据离子方程式H++OH-=H2O可知氢离子的物质的量为0.12mol/L×0.025.00L=0.003mol，因此x=0.003mol÷0.0015mol=2，即[CrCln(H2O)6-n]x＋中Cr的化合价为+3价，所以有3-n=2，解得n=1，因此该配离子的化学式为[CrCl (H2O)5]2＋。

考点：考查杂化轨道、电负性、共价键、核外电子排布及配位健计算等