铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是
A．铜电极上发生还原反应 B．锌电极是原电池的负极
C．电子从铜极经过外电路流向锌极 D．锌电极上的反应为Zn－2e— == Zn2+
将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
A．增大压强，反应速率减小
B．最终可生成0．2 mol NH3
C．升髙温度，反应速率增大
D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到反应限度的标志是
A．A2、B2和AB共存
B．A2、B2和AB的物质的量不再改变
C．c（A2）：c（B2）：c（AB）＝1 ：1 ：2
D．A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
在一个0．5L密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L-1和5．4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0．8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0．1mol·L－1·min－1 B．0．6mol·L－1·min－1
C．0．3mol·L－1·min－1 D．0．2mol·L－1·min－1
实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是
A．适当降低温度 B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D．加入少量醋酸钠固体
影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是
A．降低温度 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增加反应物浓度
