有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、a、b、c B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、c、a、b
2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
铜~锌原电池如图所示,电解质溶液为稀硫酸,下列说法不正确的是
A.铜电极上发生还原反应 B.锌电极是原电池的负极
C.电子从铜极经过外电路流向锌极 D.锌电极上的反应为Zn-2e— == Zn2+
将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2 2NH3,下列关于该反应的说法中正确的是
A.增大压强,反应速率减小
B.最终可生成0.2 mol NH3
C.升髙温度,反应速率增大
D.当V正(N2):V 正(H2)=1:3时,一定达化学平衡状态
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是
A.A2、B2和AB共存
B.A2、B2和AB的物质的量不再改变
C.c(A2):c(B2):c(AB)=1 :1 :2
D.A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等
在一个0.5L密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是
A.0.1mol·L-1·min-1 B.0.6mol·L-1·min-1
C.0.3mol·L-1·min-1 D.0.2mol·L-1·min-1