Question

（14分）针对下面9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

（3）元素②的单质的电子式为__________。

（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）

（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

（6）⑦的单质的用途正确的是___________。

A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片

（7）元素①和⑦非金属性较强的是____，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：__________。

Answer

（1）氯 （1分）（2）O2- >Na+>Mg2+（2分）（3）（2分）（4）HClO4 （2分）（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（6）BD（2分）（7）C （1分）；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2分）

【解析】

试题分析：根据元素周期表可知：①是C ②是N③是Ｏ④是Na⑤是Mg ⑥是Al⑦是Si⑧是S⑨是Cl，（1）单质为有色气体只有是Cl2；（2）③的离子为O2-，④的离子是Na+，⑤的离子是Mg2+，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故得到O2- >Na+>Mg2+；（3）②的单质是N­2，他的电子式为：；（4）非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性最强的是Cl，故酸性最强的是HClO4；（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（6）⑦是Si，一般用来制作计算机芯片和太阳能电池，此题选BD；（7）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性①>⑦，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。

考点：考查元素周期律及离子方程式的书写等相关知识