海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其工艺流程如图所示：
已知：化学析出时用NaClO3作析出试剂，每生成0．05 mol MnO2时消耗0．02 mol NaClO3。
根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性
B．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO3—+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2+8H+
C．若用电解法，则MnO2将在阳极产生，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D．测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn，然后再用0．1 mol·L-1 HCl标准溶液滴定的方法
与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A．原料利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
下列关于工业生产的叙述，错误的是
A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱
B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥
C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体
（9分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。
(共8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是 。
（2）CCl4在实验中所起的作用是 。
（3）该同学的实验设计不足之是 ，
改进的办是 。
（14分）针对下面9种元素，完成以下各小题
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
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（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。
（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（3）元素②的单质的电子式为__________。
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）
（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（6）⑦的单质的用途正确的是___________。
A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片
（7）元素①和⑦非金属性较强的是____，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：__________。
