下列说法正确的是
A.若反应X+Y===M是放热反应,该反应一定不用加热
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热
将生活垃圾与煤按一定比例混合进行燃烧发电,可以实现生活垃圾无害化处理。垃圾与煤的混合燃料在炉内燃烧过程中,主要产生烟尘、CO2、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金属。如图是一种利用生活垃圾发电的流程图:
(1)麻石是一种质地坚硬的花岗岩,该工艺中用麻石洗涤塔,而不是使用水泥洗涤塔,其原因是 。
(2)麻石洗涤塔的塔顶设置有喷雾水嘴,从焚烧炉逸出的烟气Ⅰ从塔底进入,这种设计的目的是 ;烟气Ⅱ与烟气Ⅰ的不同是 。
(3)麻石洗涤塔中石灰水参与的反应较多,写出其中任意的两个化学方程式: ; 。
(4)沉淀池中的沉淀物成分有 (写化学式),沉淀池中的上清液进入回收再生池,然后再加入NaOH溶液,其目的是 。
(5)写出集尘塔中收集的“烟尘”的一种用途: 。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。
日本地震之后的核危机,导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品,也是一种非常重要的化工原料。
(1)按原料来源分类,可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的 (填一种实验操作的名称)原理相似,该过程是 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 。
a.先加NaOH,然后加Na2CO3,最后加钡试剂
b.先加NaOH,然后加钡试剂,最后加Na2CO3
c.先加钡试剂,然后加NaOH,最后加Na2CO3
②离子交换膜电解槽中,离子交换膜的作用是 。
③氯碱工业的选址比较特殊,通常不会单独建氯碱化工厂,而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起,请分析这种建厂方式的原因: 。
(3)侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同,不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐,通入氨气,使氯化铵析出,从而得到了两种物质:碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下:
①气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入 再通入 (填气体名称)才能得到物质D。
②上述生产过程中能循环使用的物质是:C、B、F、 、 (填物质编号)。
“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺:
请回答下列问题:
(1)操作②为 。
(2)工业合成氨的化学方程式为 。
(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为 。
(4)在实验室中检验氨气的方法是 。
(5)副产品的化学式为 。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 。
利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[
A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用
B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100%
C.步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
D.海水中离子的浓度较小,上述流程图只涉及溴元素的富集过程