Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） / mol·L^－1	V（H2SO4） / mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________（填实验序号）

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________。

Answer

（1）固体反应物的表面积 接触面积越大 1、2

（2）1、3、4、6、8（或2、5）

（3）反应温度 6、7（或8、9）

（4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

【解析】

试题分析：（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积；

（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响；

（3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响；

（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。

考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。