Question

(13分）已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

（1） ₂₄R原子最外层的电子排布图是________________，ZO₃^－的空间构型是______________

（2）Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________,Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。

（3）Ne与W ^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_______________（填化学式）。

（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括___________（填字母编号）。

A．非极性共价键  

B．极性共价键  

C．配位键  

D．离子键

E．氢键

Answer

（1） （2分） 平面三角形 （2分）

（2）F＞N＞O F＞N＞C （各2分）

（3）HCl（2分） （4）BCD（3分)

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，则X为H元素；Y原子的价电子构型为2s22p2，则Y为C元素；Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的，则Z为N元素．根据（1）中原子符号24R，可知R为24号元素Cr；根据（3）中Ne与Wn-的电子数相同，核外电子数为10，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，处于ⅦA族，则W为F元素；结合（2）中Z、M、W原子序数依次增大，推断M为O元素，（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子，最外层的电子排布图是；，NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形；（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C；（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl，沸点最低的是HCl；（4）ZX4W为 NH4F中NH4+与F-以离子键结合；NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键，故本题选B、C、D。

考点：物质结构与性质。