Question

（10分）I.对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄），下列叙述正确的是

A．SiX₄难水解                      B．SiX₄是共价化合物

C．NaX易水解                     D．NaX的熔点一般高于SiX₄

II.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C₆₀.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____  、____    。

（3）C₆₀属于___  _   晶体，石墨属于____    晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____  共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____ 共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。

Answer

I. BD；II.（1）同素异形体；（2）sp3 ，sp2；（3）分子，混合；（4）δ，δ，π；（5）8 。

【解析】

试题分析：I. 硅的卤化物易水解生成硅酸和氢化卤，钠的卤化物不易水解，因此AC选项错误；SiX4属于共价化合物，NaX属于离子化合物，一般情况下，离子化合物的熔沸点高于共价化合物的，故BD选项正确；II.（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管是由同种元素组成不同结构的单质，因此它们互称为同素异形体；（2）金刚石中C有4个碳碳单键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3，石墨结构中碳原子有3个碳碳单键，另一个电子形成π键，价层电子对数为3，杂化类型为sp2；（3）C60是分子组成，分子之间以分子间作用力构成，故属于分子晶体，石墨属于混合晶体；（4）金刚石只存在碳碳单键，根据电子云重叠程度，优先建立δ键，因此金刚石中碳碳之间形成δ键，石墨层中C－C间存在δ键，剩下那个电子跟其他碳原子的电子形成π键；（5）根据均摊法，晶胞中碳原子的个数8×1/8＋6×1/2＋4=8。

考点：考查化合物熔沸点、同素异形体、杂化类型、晶体类型、晶胞等知识。