Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al                B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃          D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer

A

【解析】

试题分析：A、同周期原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外），则Na>Mg>Al ，故A说法错误；B、稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N>C>Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 ，故C选项说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。

考点：考查元素周期律。