(6分)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）： ①径：Na F ②酸性：...

(6分)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：

①径：Na F

②酸性：H2CO3 HNO3

③碱性：NaOH Mg(OH)2

④金属性：K Ra

⑤稳定性：H2O H2S

⑥非金属性：C F

①>；②<；③>；④<；⑤>；⑥<。【解析】试题分析：①半径Na比F多一个电子层，电子层数越多，半径越大；②最高价氧化物对应水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，N的非金属性>C的非金属性，则填“<”；③金属性越强，其最高价氧化物的对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，填“>”；④K是第四周期IA族，Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra的电子层数比K多，对最外层电子的束缚能力比K离子弱，因此填“<”；⑤非金属性越强，其氢化物越稳定，O、S同主族，从上到下，非金属性减弱，故非金属性O>S，填“>”；⑥同周期非金属性从左向右增（稀有气体除外），因此C

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考点分析：

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