Question

（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为                     ，

（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ；

（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是          ；

（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是                  。

Answer

（1）Ar，Si；（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（3）HClO4；（4）HF；（5）Na>Al>C。

【解析】

试题分析：（1）化学性质最不活泼是稀有气体，0族元素，推出最不活泼的是Ar，根据物质的应用，晶体Si常用做半导体材料；（2）B的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，C为Al，因此两者的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，说明此元素非金属强，但是高中阶段O、F没有正价，因此Cl非金属最强，因此Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式：HClO4；（4）根据元素周期表推出A：H，D：C，E：N，G：F，H：Cl，它们形成的氢化物最稳定，说明此元素的非金属性最强，四种元素非金属性强弱的顺序：F>Cl>N>C，因此最稳定是HF；（5）原子半径的比较：①看电子层数，电子层数越多，一般半径越大；②同周期，从左向右原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，从而推出由大到小的顺序：Na>Al>C。

考点：考查元素周期表、元素周期律。