Question

（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                          ；

（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了          ，则说明氨气具有的性质是                   ，                  。

（3）写出氨气与水反应的化学方程式                          。

（4）为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是         。

Answer

（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；（2）红色喷泉，氨气极易溶于水，溶于水显碱性；（3）NH3＋H2O=NH3·H2O；（4）ABD。

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氨气：用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，且利用生成的NH3·H2O受热分解成氨气，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；（2）NH3极易溶于水，造成烧瓶内部压强突然减小，外界压强把烧杯中的水压入到烧瓶中，氨气溶于水后形成弱碱氨水，酚酞与碱变红，则观察到烧瓶内产生红色喷泉，利用了氨气极易溶于水，形成的溶液显碱性；（3）氨气与水反应生成一水合氨，则反应方程式：NH3＋H2O=NH3·H2O；（4）氨气极易溶于水，吸收多余氨气，要防止倒吸，因此ABD可行。

考点：考查实验室气体制备、喷泉实验、尾气的处理等知识。