聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取:
下列有关苯乙烯的说法正确的是
A.分子中含有5个碳碳双键 B.属于不含极性键的共价化合物
C.分子式为C8 H10 D.通过加聚反应生成聚苯乙烯
(9分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质。请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ;
(2)装置B中烧杯滴加酚酞溶液,并打开止水夹,观察到烧瓶内产生了 ,则说明氨气具有的性质是 , 。
(3)写出氨气与水反应的化学方程式 。
(4)为防止污染空气,以下装置可用于吸收多余氨气的是 。
(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
(1)B元素的原子结构示意图是________。
(2)化合物A2D的电子式是________,结构式为________。
(3)B、D两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。
(12分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为 ,
(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ;
(4)A分别与D、E、G、H形成的化合物中,最稳定的是 ;
(5)在B、C、D中,原子半径由大到小的顺序是 。
(6分)比较下列性质(填“>”、 “<” 、“=”):
①径:Na F
②酸性:H2CO3 HNO3
③碱性:NaOH Mg(OH)2
④金属性:K Ra
⑤稳定性:H2O H2S
⑥非金属性:C F
(5分)(1)有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质,互为同位素的是________(填编号,下同)。互为同素异形体的是________。
(2)在H、H、H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素,_______种原子,中子数最多的是_______。