高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：
3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述正确的是
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．该电池也可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
C．5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．含0.1 mol．L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．
的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-
聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：
下列有关苯乙烯的说法正确的是
A．分子中含有5个碳碳双键 B．属于不含极性键的共价化合物
C．分子式为C8 H10 D．通过加聚反应生成聚苯乙烯
（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；
（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了 ，则说明氨气具有的性质是 ， 。
（3）写出氨气与水反应的化学方程式 。
（4）为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是 。
（8分）四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物A2D的电子式是________，结构式为________。
（3）B、D两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
