在不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) △H= —QkJ·mol-1 (Q>0),达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 |
| 0. 15 |
T2 | 0. 375 |
|
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D.T1℃时,该反应的平衡常数
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
高铁电池是一种新型可充电电池,电解液为KOH溶液,放电时的总反应式为:
3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述正确的是
A.放电时,正极区溶液的pH减小
B.该电池也可用稀H2SO4代替KOH溶液
C.充电时,电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
D.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
C.5.6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:Na+、K+、ClO-、I-
聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取:
下列有关苯乙烯的说法正确的是
A.分子中含有5个碳碳双键 B.属于不含极性键的共价化合物
C.分子式为C8 H10 D.通过加聚反应生成聚苯乙烯