Question

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．25℃时，0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c(Na⁺)

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH^-)一c(HY)=1×l0^-9 mol．L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，水解后溶液显碱性，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B．0．2 mol·L-1盐酸与等体积0. 05 mol．L-lBa(OH)2溶液混合，设溶液的体积为1L，溶液的c(H+)==0.05mol/L，pH≠1，B错误；C．根据电荷守恒，有2c（R2-）十c（HR-）+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，因为pH等于7，所以2c（R2-）十c（HR-）=c(Na+)，C正确；D．0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-l NaOH溶液等体积混合后为NaY溶液，电荷守恒有c（Y-）+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，物料守恒有c（Y-）十c（HY）=c(Na+)，则：c(OH-)一c(HY)=c(H+)=1×l0-9 mol．L-1，D正确。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度和守恒关系的应用。