(16分)Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体,其一种合成路线如下:
(1)G中含氧官能团的名称是________;反应1为如成反应,则B的结构简式是 。
(2)C→D的化学方程式是 。
(3)反应2的反应类型为 ,反应3的反应条件为____。
(4)下列说法正确的是 。
a.B中所有原子可能在同一平面上
b.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c.一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应
d.G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
(5)化合物G有多种同分异构体,其中同时满足下列条件:
①能发生水解反应和银镜反应;
②能与FeCl3发生显色反应;
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是 __。
(14分)X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
Y | Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
Z | Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
M | 常见金属,单质呈紫红色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径 (填“大”或“小”)。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ,空间构型是
(4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、 ;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式:____。
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = - 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式:____。
对下列电解质溶液的叙述错误的是
A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时,0.2 mol·L-1盐酸与等体积0. 05 mol.L-lBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.25℃时,若0.3 mol.L-1 HY溶液与0.3 mol.L-l NaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH=9,则:c(OH-)一c(HY)=1×l0-9 mol.L-1
在不同温度下,向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) △H= —QkJ·mol-1 (Q>0),达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 |
| 0. 15 |
T2 | 0. 375 |
|
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D.T1℃时,该反应的平衡常数
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
高铁电池是一种新型可充电电池,电解液为KOH溶液,放电时的总反应式为:
3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述正确的是
A.放电时,正极区溶液的pH减小
B.该电池也可用稀H2SO4代替KOH溶液
C.充电时,电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
D.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原