Question

（14分）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

（1）滤渣1的主要成分为____。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是        。

（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是____，实验室通常用____溶液吸收。

（3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是____。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有____。

（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到_____L气体（标准状况）。

Answer

（1）Cu和SiO2(1分) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O)(2分)

（2）SO2(2分) NaOH(或其他合理答案，2分)

（3）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌(2分) 烧杯、漏斗(2分)

（4）2.24(3分)

【解析】

试题分析：（1）黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）中的Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3能被稀硫酸溶解，故滤渣1的主要成分为Cu和SiO2。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，有Zn+H2SO4；Fe3++Cu；Zn+Fe3+等，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）铜与浓硫酸会产生SO2，吸收SO2实验室通常用NaOH溶液。

（3）稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌。 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗。

（4）滤液4是硫酸铜溶液，电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，铜的质量为12.8 g，转移的电子的物质的量为=0.4mol，则阳极生成的氧气为V(O2)==2.24L

考点：考查了工艺流程和电化学的相关知识。