常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.无色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D.使石蕊变红的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO4-
下列说法不正确的是
A.面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性
B.CaO能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂
C.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
D.PM2.5是指空气中直径接近2.5μm的颗粒物,它们分散在空气中形成胶体
(14分)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应,按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。
(1)产生的气体是____(填分子式)。
【查阅资料】FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
(2)关于白色沉淀的成分,小组同学提出如下假设,请补充完成假设3:
假设l:白色沉淀是Fe(OH)2;
假设2:白色沉淀是FeCO3;
假设3:白色沉淀是_____。
(3)若假设1成立,写出生成Fe(OH) 2的化学方程式:_________。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2,你是否同意其观点?____ (填“同意”或“不同意”),理由是________。
(4)请设计一个实验方案验证假设2,写出实验步骤、预期现象和结论,实验所需仪器和药品自选。
(14分)为了充分利用铜资源,某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐,其生产流程如下:
(1)滤渣1的主要成分为____。稀硫酸溶解黄铜灰过程中,可能发生多个氧化还原反应,其中没有Zn参加的反应的离子方程式是 。
(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是____,实验室通常用____溶液吸收。
(3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到,稀释浓硫酸的正确操作方法是____。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有____。
(4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜,若制得金属铜12.8 g,则同时阳极得到_____L气体(标准状况)。
(16分)Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体,其一种合成路线如下:
(1)G中含氧官能团的名称是________;反应1为如成反应,则B的结构简式是 。
(2)C→D的化学方程式是 。
(3)反应2的反应类型为 ,反应3的反应条件为____。
(4)下列说法正确的是 。
a.B中所有原子可能在同一平面上
b.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c.一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应
d.G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
(5)化合物G有多种同分异构体,其中同时满足下列条件:
①能发生水解反应和银镜反应;
②能与FeCl3发生显色反应;
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是 __。
(14分)X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
Y | Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
Z | Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
M | 常见金属,单质呈紫红色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径 (填“大”或“小”)。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ,空间构型是
(4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、 ;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式:____。
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = - 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式:____。