Question

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为     ，C的电子式为      。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为      。

（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH^-)之比为       。

（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为          。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为        。

（5）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=      。

Answer

（13分）

（1）第三周期 第ⅥA族 （2分） （1分）

（2）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （2分）

（3）1∶106 （2分）

（4）2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O （2分） 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+（2分）

（5）2.24 （2分）

【解析】

试题分析：根据题意知，常温下A是淡黄色粉末，A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明D是O2，E为SO2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3。

（1）S在周期表中的位置为第三周期 第ⅥA族，H2S的电子式为；

（2）S与NaOH在加热条件下反应的化学方程式为3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；

（3）25℃时，pH为10的NaOH中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10—10mol/L，pH为10的Na2SO3溶液，由水电离出的c(OH-)=1×10—4mol/L，二者水电离出的c(OH-)之比为1：106；

（4）根据S溶于沸腾的Na2SO3溶液中可以制得化合物I，I为Na2S2O3，Na2S2O3在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的S和SO2，反应的离子方程式为2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O ，向Na2S2O3溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，反应的离子方程式为4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+；

（5）反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，是因为发生了2FeCl3+ Na2S=2FeCl2+ S↓+ 2NaCl，该反应中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2Na2S+ Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O，消耗Na2S0.2mol，剩余的Na2S0.1mol，与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。

考点：考查了元素化合物的推断等相关知识。