Question

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他条件相同时，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C₂H₅OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃ ）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是

A．该反应的逆反应△H＞0

B．增大反应物中CH₃OCOOCH₃的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率

C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6

D．当C₂H₅OCOOC₂H₅与CH₃OCOOC₂H₅生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图像可知：在物质的配比不变时，升高温度，物质的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。则正反应方向为吸热反应，所以该反应的逆反应为放热反应，△H<0，错误；B．在其它条件不变时，增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度，化学平衡正向移动，碳酸甲乙酯的平衡转化率降低，错误；C．根据图像可知，在650℃，反应物配比为1：1时，CH3OCOOCH3的平衡转化率是60％，则达到平衡时，产生CH3OCOOC2H5的物质的量是1．2，平衡时CH3OCOOCH3、C2H5OCOOC2H5的物质的量都是0．4，则平衡常数，错误；D．根据方程式可知每产生C2H5OCOOC2H51mol，就会消耗CH3OCOOC2H52mol，当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，CH3OCOOC2H5的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡状态，正确。

考点：考查化学反应热和化学平衡状态的的判断、物质的平衡转化率和平衡常数的计算的知识。