Question

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg +ClO ^- +H₂O == Mg(OH)₂+ Cl^-下列有关说法正确的是

A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl₂

B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式：ClO ^-—2e ^- +H₂O == Cl^- + 2OH^-

D．a电极发生还原反应，每转移0．2mol电子，理论上生成0．1mol Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．电池工作时，由于负极Mg失去电子形成Mg2+进入溶液，溶液中的ClO-在正极获得电子变为Cl-，负极电极反应式是：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，正极电极反应式是：ClO -—2e - +H2O == Cl- + 2OH-；所以C溶液中的溶质中没有Mg2+，错误；B． 电池工作时，正极a上ClO –不断放电变为Cl-，同时产生OH-，附近的pH将不断增大，负极不断消耗OH-，附近的pH将不断减小，错误；D．根据图示可知 a电极发生还原反应，每转移0．2mol电子，理论上生成0．1mol Cl-，正确。

考点：考查原电池的工作原理的知识。