Question

常温下，0.2mol·L^-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性

B．混合溶液中水电离出的C(OH^-)、C(H⁺)相等

C．图中X、Y、Z分别代表OH^-、HA^-、H⁺

D．混合溶液中：C(Na⁺)= C(H₂A)+ C(HA^-)+ C(A^2-)

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下，0．2mol·L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液为0．1mol/L Na2A溶液。若H2A是强酸，则c(A2-)=0．1mol/L，实际c(A2-)<0．1mol/L，说明H2A是弱酸。A．NaHA是强碱弱酸的酸式盐，HA-在溶液中存在电离平衡、水解平衡，若电离作用大于水解作用，则溶液显酸性；若水解作用大于电离作用，则溶液显碱性，因此不能确定该溶液一定显酸性，错误；B．根据图像可知：A2-发生水解反应：A2-+H2OHA-+OH-，所以最终达到平衡时，溶液中C(OH-)>C(H+)，溶液显碱性，错误；C．在溶液中，除了存在A2-+H2OHA-+OH-外，还存在：HA-+H2OH2A+OH-外，还有水的电离作用，所以图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+，正确；D． 混合溶液是Na2A溶液，根据物料守恒，可得：C(Na+)= 2C(H2A)+ 2C(HA-)+ 2C(A2-)，错误。

考点：考查酸式盐与碱混合溶液中离子浓度大小关系的知识。