Question

（15分）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素

（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．

（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3^+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．

（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

Answer

（1）一(1分) ⅠA(1分) 2 (2分) 3s23p5(2分)

（2）＜(1分) ＝(1分) ＞(1分) ＞(1分)

（3） (2分)

（4）H2 (g)+ Cl2( g)=2HCl（g） △H=+(a+c-2b)kJ /mol (3分)

【解析】

试题分析：（1）H原子核外只有1个电子，原子核外有1个电子层，该电子层上有一个电子，所以该位于元素周期表第一周期第ⅠA族；C原子核外电子排布是1s22s22p2，所以C原子的基态原子核外有2对成对电子；Cl原子核外电子排布是2、8、7，最外层有7个电子，其价电子表示式是3s23p5。（2）CH4和NH3都是由分子构成的物质，由于N原子半径小于C原子，所以共价键N-H>C-H，因此稳定性：CH4Al3+；元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性C>Al，所以电负性：C>Al。（3）NaCl是离子化合物，是原子通过电子得失形成阴离子、阳离子，然后通过离子键结合。用电子式表示NaCl的形成过程是：。（4）反应热就是断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键所释放的能量的差。则H2与Cl2反应的热化学方程式是H2 (g)+ Cl2( g)=2HCl（g） △H=+(a+c-2b)kJ /mol。

考点：考查元素的原子结构与元素的性质的关系、物质的形成过程的电子式表示、热化学方程式的书写的知识。