下列解释事实的方程式正确的是
A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+
B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32- + 2H2O
H2CO3+2OH－
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
下列对应关系不正确的是
A | B | C | D |
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Si3N4 | NaOH | Al(OH)3 | C12H22O11 |
制造汽车发动机 | 制肥皂 | 抗酸药 | 做调味剂、防腐剂 |
空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（14分）兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0．20mol/L与0．40mol/L的HCl溶液、0．2mol/L与0．40mol/L的CH3COOH溶液、0．10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0．10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl- 对该反应起催化剂作用
假设三：_________________________ ……
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
实验步骤 | 预期现象 |
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（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．
（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。
（3）当m=1时，制备[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m的离子方程式：_____________________________．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．
（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8．1 gAl，阳极损失石墨3．0g，则理论上产生CO的物质的量是_________________________。
