Question

在2L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n (CO₂)为1.6mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据表格数据可知：尽管平衡时800℃时CO2物质的量多，但是反应物的物质的量也增多了，因此不能确定反应是放热反应还是吸热反应，错误；B．实验1中，根据碳元素守恒可知，产生0.8molCO2，就会消耗0.8molCO，所以CO的转化率为(0.8mol ÷2.0mol)×100％=40%，错误；C．650℃时，化学平衡时产生CO20.8mol，同时会产生H20.8mol，还有CO：1.2mol，H2O：0.2mol，所以化学平衡常数K，正确；D．实验1再加入1.0 mol H2O，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的重新达到平衡时，n (CO2)<1.6mol，错误。

考点：考查化学反应速率、化学平衡及物质的转化率的计算的知识。