下列叙述正确的是
A.硅酸、氯化铁均为胶体 B.醋酸、蔗糖均属于电解质
C.水玻璃、氯水均为混合物 D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.维生素C可用于治疗胃酸过多
B.加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C.利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D.开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
(14分)侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示:
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱,设计如下:
可供选择的试剂有:6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。(夹持仪器略)
请回答:
(1)A装置中所装试剂是 和 ,B装置的作用是 。
(2)用相关化学用语说明D装置制取气体的原理 。
(3)检验D装置中产生的气体的方法 。
(4)根据下表中四种物质的溶解度,回答:
①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的,那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法 。C装置中反应的化学方程式是 。
②依据上表和工业流程图,为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl,可采取的措施是 。
a.加NH3和NaCl b.通入CO2 c.降低温度
(5)C装置中产品X经煅烧得到纯碱,其中常含有少量的NaCl,为测定其纯度,某实验小组设计的以下方案正确的是 。
①取纯碱样品a g于试管中,溶解后,加入过量盐酸,用碱石灰吸收产生的气体,碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中,溶解后,先加入过量硝酸酸化,再滴加过量的AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中,溶解后,滴加过量的CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g。
(14分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:
已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
(ⅱ)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:
Ksp |
| 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH | |
PbSO4 | 1.08×10-8 | Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______,加入盐酸控制pH值小于2,原因是_______。
(2)用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl3过量,则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。
(3)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。
(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为_______。
(6)双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是____。
A.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸
B.C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接
C.当C1极产生标准状况下11.2 L气体时,铅蓄电池的负极增重49g
D.该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
(14分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________。
利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。
(2)SO2可用足量的NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式为______;若继续通入SO2,当n (SO2): n(NaOH)=1:1时所得溶液呈酸性,下列关系正确的是_____ (填字母编号)。
a. c(Na+)> c(HSO3 -)> c(SO32-)
b. c(Na+)+ c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3 -)+ c(OH-)
c. c(Na+)= c(SO32-)+ c(HSO3 -)
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知:①NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH = -41.8 kJ/mol ;
②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ/mol ;
则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=______ kJ/mol。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。
②若容器容积不变,下列措施可提高CO转化率的是_____。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入氦气,使体系总压强增大 d.再充入一定量的 CO气体
(16分)肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下:
已知:
(1)B的官能团的名称________。
(2)D→F的反应类型是________。
(3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
(4)写出A的结构简式___________。
(5)C与银氨溶液反应的化学方程式________。
(6)D转化为E的化学方程式_________。
(7)写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
(8)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种;
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。