下列说法正确的是
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH
C．由反应2C+SiO2
Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（
A．银氨溶液中：Na+、H+、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
下列叙述正确的是
A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C可用于治疗胃酸过多
B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+
C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
（14分）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）
请回答：
（1）A装置中所装试剂是 和 ，B装置的作用是 。
（2）用相关化学用语说明D装置制取气体的原理 。
（3）检验D装置中产生的气体的方法 。
（4）根据下表中四种物质的溶解度，回答：
①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法 。C装置中反应的化学方程式是 。
②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是 。
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是 。
①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。
②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。
（14分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq) 
PbCl42-(aq) △H＞0
（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
Ksp |
| 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH | |
PbSO4 | 1.08×10-8 | Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______。
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是____。
A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
