设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是
A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
B．含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
（1）漂白性
甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是 。
②足量碱石灰的作用是 。
甲同学由此得出的实验结论是 。
（2）还原性：
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。
（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等），生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。
（2）反应II中加入NaHCO3调节体系的pH在____范围内。
（3）反应III中生成的气体遇空气变红棕色，则III中发生反应的离子方程式是_________ 。
（4）反应III中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=____mol。
（5）用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小，溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是_________。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式是____________。
（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是 。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。
a．高温、高压 b．高温、低压
c．低温、低压 d．低温、高压
③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是 。
Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n (N2)= 0.1mol，
n(H2)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。
（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是______。
②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)
