“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是
A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气
C.甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA
B.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
C.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是
A.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
B.含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成严重威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是
A.改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是雾霾天气的主要原因
C.推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染
D.CO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
(14分)某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:Ⅰ中红色褪去,Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是 。
②足量碱石灰的作用是 。
甲同学由此得出的实验结论是 。
(2)还原性:
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ,检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。资料显示:红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
乙同学得出的实验结论是:二氧化硫可还原三氯化铁。
(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等),生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。
(2)反应II中加入NaHCO3调节体系的pH在____范围内。
(3)反应III中生成的气体遇空气变红棕色,则III中发生反应的离子方程式是_________ 。
(4)反应III中通入氧气可减少NaNO2的用量,若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=____mol。
(5)用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小,溶液生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是_________。
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式是____________。