Question

已知：99℃时，Kw＝1．0×10 ^-12。在该温度下，测得0. 1mol/LNa₂A溶液pH＝6，则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A2H^＋＋A^2—

B．0.01mol．L^－1的H₂A溶液pH＜2

C．体积相等pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

D．(NH₄)₂A溶液中存在离子浓度关系：c(A^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．已知：99℃时，Kw＝1．0×10 -12。在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH＝6，即溶液中氢离子浓度是10—6mol/L，根据水的离子积常数可知，溶液中氢氧根的浓度也是10—6mol/L，这说明溶液显中性，因此盐不水解，则H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A＝2H＋＋A2—，A错误；B．酸是二元强酸，则0. 01mol/L的H2A溶液pH＜2，B正确；C．体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液中氢离子的浓度相等，且均是强酸，因此分别与足量的Zn反应，产生的H2一样多，C错误；D．( NH4)2A溶液中铵根水解，则溶液中存在离子浓度关系：c(NH4+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误，答案选B。

考点：考查弱电解质的电路、盐类水解的判断与应用