生活中的一些问题常涉及到化学知识,则下列叙述不正确的是
A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同
C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,能氧化单质铜
D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子,而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子
[化学一选修5:有机化学基础](15分)
已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键,C可以发生银镜反应;E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题:
(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是 (选填序号)
a.B与D都含有醛基
b.B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c.B可以发生加成反应生成羧酸
d.B中所有原子均在同一平面上
e.lmol B与银氨溶液反应最多能生成2 mol Ag
(2)F→H的反应类型是__________。
(3)I的结构简式为_________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热: 。
②F→G的化学方程式: 。
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种,请写出其中任意一种的结构简式 。
a.苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b.不发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色
d.1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与p能级电子数相等;G为金属元素;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T位于周期表的ds区,且最外层只有一个电子。
(1)Y原子核外共有 种不同运动状态的电子,T原子的价层电子排布式 。
(2)由X、Y、Z形成的离子ZXY -与XZ2互为等电子体,则ZXY -中X原子的杂化轨道类型为 。
(3)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含 mol共价键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为 。
(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为 。
(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为 。
(6)T和Y形成的晶体的晶胞结构如图所示,Y离子的配位数是 。设晶胞棱长为a cm,密度为b g.cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。
[化学—选修2:化学与技术](15分)七水硫酸镁( MgSO4.7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2 、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度(单位为g/l00g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是 (选填序号)。
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH =5—6,再加入NaClO溶液加热煮沸,其目的有:
①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为 。
② ,该反应的离子反应方程式为 。
(3)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 、 等物质(填化学式)。
(4)沉淀C的化学式是 ,过滤III需趁热过滤的理由是 。
(15分)实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷(CH3CH2Br)和1—溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)的反应原理如下
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.温度计 d.普通漏斗
(2)制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸,其主要原因是 。
(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,这样有利于 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。
(4)将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,依次加入NaHSO3溶液和水,振荡、静置后,
1-溴丁烷在 (填“上层”、“下层”或“不分层”),加入NaHSO3溶液的目的是 。
(5)将实验(4)所得的1-溴丁烷粗产品干燥后,进行 操作,即可得到纯净的1-溴丁烷。
(6)某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g,最终制得1-溴丁烷9.6 g,则1-溴丁烷的产率是 。(保留2位有效数字)
(14分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ/mol
则反应热△H= ___________kJ/mol;
(2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____;
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L,则CO的物质的量浓度c(CO)=____________;化学平衡常数K=________;
(3)若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行反应:CO2(g)和S(l)。反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号);与实验a相比,c组改变的实验条件可能是__________;
②用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示CO的平衡转化率,则α的表达式为____。