Question

常温下，下列关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl⁻) + c(ClO⁻) + c(OH⁻)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)＞c(H₂CO₃)

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H⁺) – 2c(OH⁻) = c(CH₃COO⁻) – c(CH₃COOH)

D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag₂CrO₄)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．新制氯水中加入固体NaOH，则根据电荷守恒可知c(Na+)＋ c(H+)＝c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)，A错误；B．pH＝8.3的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则溶液中：c(Na+)＞ c(HCO3−)＞c(H2CO3) ＞c(CO32−)，B错误；C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，其中醋酸过量，醋酸钠和醋酸的浓度相等，则根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)，物料守恒2c(Na+)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)可知溶液中2c(H+)—2c(OH−)＝c(CH3COO−) —c(CH3COOH)，C正确；D．由于氯化银和铬酸银的组成特点不同，因此向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度比较及溶度积常数应用