合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2
CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3
则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
下列说法正确的是
A.青铜、碳素钢和石英都是合金
B.陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C.乙醇与乙醛互为同分异构体,都能发生银镜反应
D.油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物,其结构如下图所示:
它的一条合成路线如下:
提示:(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)
(1)氯贝特的分子式为__________________。
(2)若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为 ,B中含有的官能团名称为 。
(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是 。
a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.CH3COONa
(4)反应②的反应类型为 ,其产物甲有多种同分异构体,请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种。
①1,3,5—三取代苯;
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;
③1molX最多能与3molNaOH反应。
(5)反应③的化学方程式为 。
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显____价,A的电负性______B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___________;组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 ;
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:_______________;其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构([LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部)。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________(填字母);
A.金属键
B.离子键
C.极性键
D.非极性键
E.范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm,计算[LiC60]PF6晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
【化学——选修2:化学与技术】(15分)
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为_____和______;
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为___________;第二步反应的离子方程式为____________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、___________、___________等。
(4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:______ _;
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:______________;
③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是 ;
(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为_____________;
②图像中AB段对应化合物的化学式为_______________。
(14分)氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJ/mol。
有关信息如下:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。回答下列问题:
(1)装置甲中仪器A的名称为_____ _,甲中活性炭的作用是_______ _,B的作用为 ;
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为 ;
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为 ,分离产物的方法是 (填字母) ;
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)装置丙的作用为 ,若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ;
(5)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)。
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶