下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氢氟酸具有酸性 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
B | SO2有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
C | NH3极易溶于水 | NH3可用作制冷剂 |
D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
下列装置、试剂选用或操作正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C.1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D.0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
下列说法不正确的是
A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C.在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性
D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯
(16分)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤:a)检查装置(如图)的气密性后,添加药品;
b)反应开始后,________;
c)将所记录的数据转化为曲线图(下图).
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:________。
(2)实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. |
②__________ | __________ |
(16分)回收利用炼铜工业产生的排放物,既能节约资源,又能保护环境。
(1)用氨水吸收尾气中的SO2后,再加入硫酸,可获得SO2
和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。
(2)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在,其中锌、铅的含量最大,其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下:
①“沉铜”可得到单质铜,该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低,原因是烟灰中部分铜元素以________(填化学式)残留在浸出渣中,“二次浸取”应选择_________(填化学式)作浸取剂。
(3)从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液,阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生,产生的气体遇空气迅速变为红棕色,该副反应的电极反应式为________。