下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氢氟酸具有酸性 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
B | SO2有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
C | NH3极易溶于水 | NH3可用作制冷剂 |
D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
下列装置、试剂选用或操作正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子
B．22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C．1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
下列说法不正确的是
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性
D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________；
c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． |
②__________ | __________ |
