Question

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液:c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液:c(NH₄⁺)=c( Cl^-)

D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后生成氯化铵，但氨水过量溶液显碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)，A正确；B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，则根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，B错误；C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根水解，则c(NH4+)＜c( Cl-)，C错误；D．向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合溶液，根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确，答案选AD。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较