下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2C1—
下列说法正确的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.水力发电是将化学能转化为电能的过程
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
(16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1)S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
(2)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ.市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2: |
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步骤3: |
|
Ⅱ.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2=S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。
(1)步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O
(3)步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 (Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:
(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____ 。
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______。
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3[来 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(4)将滤液B通过 、 ,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为:
物 质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
平衡浓度(mol·L-1)[ | 0.5 | 0.5 | 2.0 | 2.0 |
①此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H2 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol-1
(2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ _。
②为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有_ (写2种)。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ,
每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
①若寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是___ 。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在具有强氧化性的物质中寻找
c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时,CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,该原理的化学方程式_____。
(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
(1)Ⅱ中含氧官能团的名称 。
(2)反应②的化学方程式 。
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是 。
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应
(5)A的结构简式 。
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
(7)一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。