Question

在常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V₁=V₂，c ₁= c ₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)

C．如果混合溶液的pH>7，则不可能V₁ c ₁ = V₂ c ₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则c ₁> c ₂

Answer

AC

【解析】

试题分析：如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中溶质是CH3COONa，CH3COO-会发生水解，浓度小于Na+，A错，选A；根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)，溶液显中性，则c(OH-)= c(H+)，故有

c(CH3COO-) = c(Na+)，B对，不选；如果混合溶液的pH>7，可能V1 c 1 = V2 c 2，因为当V1 c 1 = V2 c 2时溶液中溶质是CH3COONa， CH3COONa溶液显碱性，C错，选C；如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，那么CH3COOH溶液要过量，则c 1> c 2，D对，不选。

考点：盐类水解、溶液中离子浓度的大小比较。