下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 | AgOH是两性氢氧化物 |
B | 常温下浓H2SO4能使铝钝化 | 通常用铝槽车贮运浓H2SO4 |
C | 硅的熔点高硬度大 | 晶体硅可用做半导体材料 |
D | NO2溶于水生成HNO3 | NO2是酸性氧化物 |
下列体系中，离子能大量共存的是
A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－
B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－
下列说法正确的是
A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
B．石油裂化是为了除去石油中的杂质
C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪
D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
（16分）依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是
-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）
（1）若使
全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 。
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
已知部分物质的性质：
苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲酸：溶解度为0.34g，易溶于有机溶剂。
主要过程如图所示：
回答下列问题：
（2）操作I的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____；
（3）操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 （填写杂质的名称），限用下 列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程： 。
（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ；
②操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是_________；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8～7.2之间。加入稍过量的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
②检验滤液B中含有NH4+的方法是 。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。
a．称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 。
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] 。
（16分）（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：
①反应的热化学方程式为 。
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。
A．可能增大
B．一定不变
C．可能不变
D．可能减小
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一 定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g) 
H2NCOONH4 (氨基甲酸铵) (l)
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第 步反应决 定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如 上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度 变化和平衡状态的两条结论是：
a． ；
b． 。
