Question

现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中制取NH₃的化学方程式为         ，检验三颈瓶集满NH₃的方法是          。

（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中        点时喷泉最剧烈。

Ⅱ．测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b

（3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L^-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。

（4）据图，计算氨水的浓度为         mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b=            ，当pH=11.0时计算K_b的近似值，K_b≈           。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是         。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

Answer

（16分）Ⅰ.（1）NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑ (2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。 (2分)（2）D (2分)Ⅱ.（3）碱式滴定管（或移液管）（2分）（4）0.0450 （2分，有效数字1分）；c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）（2分），2.2×10-5 （2分，数量级正确给满分）（5）AC（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）氨水和CaO 反应生成氨气的化学方程式为：NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑；检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验三颈瓶集满NH3的操作是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。（2）进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图2中看出D点压强最小故D点最激烈。Ⅱ.（3）准确量取液体可以用滴定管或移液管，故可用碱式滴定管或移液管。（4）从图中看出，盐酸体积在22.50mL时发生突变，则氨水的浓度为：c(NH3·H2O)×25.00=0..0500 mol•L-1×22.50，得c(NH3·H2O)= 0.0450 mol•L-1；NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O；pH=11.0时，c（NH4+）≈c（OH-）=10-3 mol•L-1，c(NH3·H2O) ≈0.0450 mol•L-1,，Kb= c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O=10-6/0.045≈2.2×10-5。（5）锥形瓶中有少量蒸馏水没有改变氨水的物质的量，不影响测定结果，A对；未滴加酸碱指示剂，无法确定滴定达到终点，B错；酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸的浓度变小，盐酸的用量就会增多，从而测得氨水的浓度偏高，C对；滴定终点时俯视读数会导致盐酸的体积变小，从而测得氨水的浓度偏低，D错。

考点：氨气的制取和检验、喷泉实验的原理、酸碱中和滴定。