下列操作和现象与结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
B | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷含溴元素 |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同
下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
| 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | FeS难溶于水，却溶于稀硝酸 | CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 |
B | 浓硝酸要密封保存阴凉处 | 漂白粉要密封保存在阴凉处 |
C | 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 | 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 |
D | 碳酸钠溶液显弱碱性 | 氯化铵溶液显弱酸性 |
常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是
A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4
B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl―）> c（NH4＋）
C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4＋）+ c（H＋）= c（OH―）
D．氨水中存在：c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B．用图2所示装置制取并收集乙烯
C．用图3所示装置制取干燥的NH3
D．用图4所示装置制取Cl2
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是
A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极
