下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
序号 | 相关实验 | 试剂 | 现象和结论 |
① | 鉴别K2CO3和Na2SO3 | 稀硫酸、澄清石灰水 | 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 |
② | 鉴别NO2和Br2蒸汽 | 湿润的淀粉KI试纸 | 试纸变蓝的是Br2蒸汽 |
③ | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 银氨溶液 | 有银镜产生的是葡萄糖 |
④ | 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 | 氨水 | 先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 |
A．①③ B．①② C．②④ D．②③
下列说法正确的是
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170
C制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO3
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
（16分）某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目： ．
②设计实验方案：在 下，测定 ．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 ，则空气已排尽．
（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：
实验 编号 | 稀硝酸的浓度/(mol/L) | 稀硝酸的体积/mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体 的体积/mL |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② |
| V |
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③ |
| V |
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(16分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为 ．
（2）加入氨水的目的是 ，其化学反应方程式为 ．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量滤液， ，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O
Al2O3+ NH3↑+ SO3↑+ ．
（5）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为 （不必写出计算过程）．
（16分）
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如右图：
①该反应的热化学方程式为 ．
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ．
A．可能增大
B．一定不变
C．可能不变
D．可能减小
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g) 
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定．
②反应进行到10 min时测得 CO2 的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)．
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a． ；
b． ．
