Question

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15 mol 时，加入5.55 g Cu₂(OH)₂CO_3, CuSO₄溶液可恢复原组成

Answer

D

【解析】

试题分析：A、若用KCl作电解质，Cl-与Ag+反应产生沉淀，故A错误；B、闭合K，前两个烧杯构成一个原电池，活泼金属铁做负极，电流从正极流向负极，应该是石墨电极→Fe电极，故B错误；C、第三个烧杯中发生的是电解池反应，石墨电极是阴极，发生还原反应，先生成铜，后有氢气生成，故C错误；D、硫酸铜溶液中n(Cu2+)=0.05mol,石墨电极发生的电极反应为：Cu2++2=Cu 2H2O+2=H2↑+2OH-

阳极反应：2H2O-4=O2↑+4H+,总反应:第一阶段2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(转移电子数为0.1mol)相当于质量减少0.05molCuO的质量，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，(转移电子数为0.05mol)相当于质量减少0.025molH2O的质量，加入Cu2(OH)2CO3，碳酸根和硫酸反应生成二氧化碳气体，不影响溶液浓度，故D正确。

考点：考查原电池和电解池相关知识