Question

25℃时，关于①O.l mol·L^-1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH₄^＋ )的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH₃.H₂O)>c(Na^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NH4Cl溶液中加水，促进水解，平衡向右移动，NH4+浓度减小，故c(Cl－)/c(NH4＋ )增大，故A错误；B.由于NaOH是强碱，不存在水解，只存在电离，故加入适量水后，促进电离，故平衡向正反应方向移动，故B正确；C.0.1 mol·L-1的NaOH中c(OH-)=0.1mol/L，故PH值为13，若稀释100倍，则c(OH-)=0.001mol/L，PH值为11，而NH4Cl溶液稀释后，促进水解，即水解程度改变，平衡被破坏，PH值改变小于NaOH，故C错误；D.NH4+部分水解生成H+，与NaOH正好完全反应，NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ 使溶液PH值等于7，说明c(OH-)=c(H+)=c(Na+),又因为一水合氨还会发生电离，故c(OH-)=c(H+)=c(Na+)>c(NH3.H2O),故D错误，此题选B。

考点：考查盐类的水解相关知识。